Så här fungerar det:
* upphetsade elektroner: När energi tillsätts till en atom, till exempel med värme eller elektricitet, hoppar elektroner inom atomen till högre energinivåer. Dessa kallas *upphetsade elektroner *.
* Återvänd till marktillstånd: Upphetsade elektroner är instabila och faller snabbt tillbaka till sin ursprungliga, lägre energinivå.
* Energiutsläpp: När en elektron faller ner släpper den ut den energi som den fick som lätt. Ljusets färg beror på den specifika mängden energi som släpps ut.
* Olika färger, olika energier: Olika element och föreningar har olika energinivåarrangemang. Detta innebär att mängden energi som frigörs när elektroner faller tillbaka varierar, vilket resulterar i olika ljusfärger.
Exempel:
* fyrverkerier: Fyrverkerier innehåller metallsalter, som strontium (röd), koppar (blå) och barium (grönt). När de upphettas blir metallatomerna upphetsade, och när deras elektroner återgår till sitt marktillstånd avger de ljuset av den karakteristiska färgen.
* neonljus: Neongas avger rött ljus när el passeras genom den. Detta beror på att de upphetsade elektronerna i neonatomer släpper rött ljus när de faller tillbaka till sitt marktillstånd.
* fluorescerande lampor: Fluorescerande glödlampor innehåller kvicksilverånga. När elen passeras genom ångan blir kvicksilveratomer upphetsade. De släpper ultraviolett (UV) ljus, som sedan slår en beläggning på insidan av glödlampan, vilket får den att avge synligt ljus.
Sammanfattningsvis är elektroner de viktigaste aktörerna för att producera färgat ljus. Deras övergångar mellan energinivåerna bestämmer färgen på det släppta ljuset.
