* Elektronegativitet: Syre är mer elektronegativt än väte, vilket innebär att det har ett starkare drag på de delade elektronerna i de kovalenta bindningarna. Detta resulterar i att syreatomen har en något negativ laddning (5-) och väteatomerna med något positiva laddningar (5+).
* böjd form: Molekylens böjda form, på grund av de två ensamma elektronerna på syreatomen, bidrar vidare till dess polaritet. Detta arrangemang placerar väteatomerna på ena sidan av molekylen och syreatomen på den andra, vilket skapar en separering av laddning.
Konsekvenser av polaritet:
* vätebindning: Vattenmolekyler kan bilda vätebindningar med varandra på grund av attraktionen mellan den delvis positiva väteatomen hos en molekyl och den delvis negativa syreatomen hos en annan. Dessa bindningar är starka och ger vatten många av dess unika egenskaper.
* löslighet: Vatten är ett bra lösningsmedel för många polära molekyler och joniska föreningar. Detta beror på att de positiva och negativa ändarna av vattenmolekyler kan interagera med laddningarna på de lösta molekylerna eller jonerna.
* Hög kokpunkt: Vätebindningarna mellan vattenmolekyler gör det svårt att separera dem, vilket resulterar i en relativt hög kokpunkt.
* Ytspänning: De starka vätebindningarna mellan vattenmolekyler skapar ytspänning, som gör att vattendroppar kan bildas.
I huvudsak innebär polariteten hos vattenmolekyler att de har ett tydligt positivt och negativt slut, vilket gör att de kan bilda starka bindningar med andra molekyler, vilket gör vatten till ett mycket mångsidigt och väsentligt ämne för livet.
