1. Lägre smält- och kokpunkter:
* Anledning: Kovalenta bindningar är relativt svaga jämfört med jonbindningar. Detta innebär att mindre energi krävs för att bryta dem, vilket leder till lägre smält- och kokpunkter. Många organiska föreningar är vätskor eller gaser vid rumstemperatur.
2. Osolubilitet i vatten (i allmänhet):
* Anledning: Vatten är en polär molekyl (med ett positivt och negativt slut). Organiska föreningar, på grund av deras mestadels kolvätebindningar, är ofta icke-polära eller endast något polära. "Som upplöses som", så att icke -polära organiska ämnen inte lätt blandas med polärt vatten.
3. Tapplighet:
* Anledning: Många organiska föreningar innehåller en hög andel kol och väte. Dessa element bildar lätt koldioxid och vatten vid förbränning och frisätter energi (värme) under processen.
4. Flexibilitet och variation:
* Anledning: Kols förmåga att bilda fyra kovalenta bindningar möjliggör ett brett spektrum av strukturer och former, från enkla kedjor till komplexa ringar och grenade molekyler. Denna flexibilitet ger upphov till den enorma mångfalden av organiska föreningar.
5. Reaktivitet:
* Anledning: Medan kovalenta bindningar i allmänhet är starka, kan organiska föreningar genomgå olika reaktioner. Närvaron av funktionella grupper (specifika arrangemang av atomer) påverkar deras reaktivitet. Till exempel är dubbelbindningarna i alkener mer reaktiva än de enskilda bindningarna i alkaner.
6. Isolatorer:
* Anledning: Kovalenta bindningar tillåter inte den fria rörelsen för elektroner, vilket gör organiska föreningar i allmänhet dåliga ledare av el. Det är därför många plast och polymerer används som elektriska isolatorer.
7. Biologisk nedbrytbarhet:
* Anledning: De kovalenta bindningarna i organiska föreningar kan brytas ned av mikroorganismer, vilket leder till deras sönderdelning. Detta gör många organiska material biologiskt nedbrytbara, en gynnsam egenskap när det gäller miljöpåverkan.
Exempel:
* metan (CH4): En enkel, icke -polär gas med låg kokpunkt.
* etanol (C2H5OH): En polär organisk förening som kan lösa upp i vatten i viss utsträckning.
* polyeten (C2H4) N: En långkedjig polymer som används för plastpåsar och flaskor, känd för sin flexibilitet och isolerande egenskaper.
Viktig anmärkning: Även om det är allmänna trender, finns det undantag från alla regler. Vissa organiska föreningar är ganska polära och lösliga i vatten. Vissa är mycket stabila och resistenta mot sönderdelning. Komplexiteten i organisk kemi ligger i att förstå de specifika egenskaperna hos enskilda föreningar baserat på deras strukturer och funktionella grupper.
