Här är varför:
* elektroner är de enda subatomära partiklarna som enkelt kan överföras eller delas. Protoner och neutroner är belägna i kärnan och hålls samman av starka kärnkrafter. Dessa krafter är mycket starkare än de krafter som är involverade i kemiska reaktioner.
* valenselektroner bestämmer en atoms reaktivitet. Antalet valenselektroner påverkar hur en atom kommer att interagera med andra atomer för att bilda kemiska bindningar. Atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil konfiguration av åtta valenselektroner ("oktetregeln").
Här är några exempel på hur elektroner deltar i kemiska reaktioner:
* jonisk bindning: Atomer får eller förlorar elektroner för att bilda joner. Till exempel förlorar natrium (Na) en elektron för att bli en positivt laddad natriumjon (Na+), medan klor (Cl) får en elektron för att bli en negativt laddad kloridjon (Cl-). De motsatta laddade jonerna lockar sedan varandra och bildar en jonisk bindning.
* kovalent bindning: Atomer delar elektroner för att bilda molekyler. Till exempel delar två väteatomer (H) sin enda valenselektron för att bilda en kovalent bindning och skapa en vätemolekyl (H2).
* Metallisk bindning: Elektroner delokaliseras och delas mellan ett stort antal metallatomer. Detta ger metaller deras unika egenskaper, såsom konduktivitet och formbarhet.
Sammanfattningsvis är det elektronerna i det yttersta skalet av en atom som ansvarar för den kemiska beteendet hos den atomen.
