1. Bildning av joner:
* förlorar elektroner: När en atom tappar elektroner blir den positivt laddad och bildar en katjon . Detta beror på att antalet protoner (positiv laddning) nu överväger antalet elektroner (negativ laddning).
* vinner elektroner: När en atom får elektroner blir den negativt laddad och bildar en anjon . Detta beror på att antalet elektroner (negativ laddning) nu överväger antalet protoner (positiv laddning).
2. Elektronisk konfiguration:
* Förlust av elektroner: De förlorade elektronerna kommer vanligtvis från den yttersta energinivån (valensskal). Detta resulterar i att atomen uppnår en mer stabil elektronkonfiguration, som ofta liknar den närmaste ädla gasen.
* vinner elektroner: Elektronerna läggs vanligtvis till den yttersta energinivån och fyller den. Detta leder också till en mer stabil elektronkonfiguration, som ofta liknar den närmaste ädla gasen.
3. Storleksändring:
* Förlust av elektroner: Att förlora elektroner leder till en mindre atomradie . Detta beror på att den positiva laddningen i kärnan nu har ett starkare drag på de återstående elektronerna.
* vinner elektroner: Att få elektroner leder till en större atomradie . Detta beror på att det ökade antalet elektroner skapar större elektronelektronavstötning och driver elektronmolnet längre från kärnan.
4. Kemisk reaktivitet:
* joner: Joner är mycket mer kemiskt reaktiva än neutrala atomer. Deras laddningar tillåter dem att bilda jonbindningar med motsatt laddade joner, vilket skapar joniska föreningar.
Exempel:
* natrium (na): En natriumatom har en elektron i sitt valensskal. Den förlorar lätt denna elektron för att bli en natriumjon (Na+) och uppnå en stabil konfiguration som Neon (NE). Den har nu en mindre atomradie och är mycket reaktiv och bildar joniska föreningar.
Slutsats:
Förlust eller förstärkning av elektroner ändrar grundläggande strukturen för en atom, vilket leder till bildning av joner, förändrade elektroniska konfigurationer, storleksförändringar och ökad kemisk reaktivitet. Dessa förändringar gör det möjligt för atomer att delta i kemisk bindning och bilda olika molekyler och föreningar.
