* ojämlik delning av elektroner: Syreatomen i vatten är mer elektronegativ än väteatomerna. Detta innebär att den drar de delade elektronerna i de kovalenta bindningarna närmare sig själv, vilket skapar en partiell negativ laddning (5-) på syre och partiella positiva laddningar (5+) på hydrogener.

* böjd form: Molekylen har en böjd form, med de två väteatomerna i en vinkel mot syreatomen. Denna form förhindrar laddningarna från att avbryta varandra, vilket resulterar i ett netto dipolmoment.

Denna polaritet är avgörande för många av Waters viktiga egenskaper, inklusive:

* löslighet: Vatten är ett bra lösningsmedel för andra polära molekyler som sockerarter och salter.

* Hög kokpunkt: De starka vätebindningarna mellan vattenmolekyler kräver mycket energi att bryta, vilket leder till en högre kokpunkt än väntat för en molekyl av dess storlek.

* Ytspänning: Attraktionen mellan vattenmolekyler vid ytan skapar en stark ytspänning.

* Biologisk betydelse: Vattens polaritet gör det möjligt att delta i många biologiska processer, till exempel att transportera näringsämnen och reglera temperaturen.