* Struktur: En vattenmolekyl (H₂O) har två väteatomer bundna till en syreatom. Syreatomen är mer elektronegativ än väteatomerna, vilket innebär att det lockar elektroner starkare. Detta skapar en partiell negativ laddning (5-) på syreatomen och partiella positiva laddningar (5+) på väteatomerna.

* form: Molekylen är böjd, med väteatomerna i en vinkel mot syreatomen. Denna böjda form förstärker den ojämna fördelningen av laddningar, vilket gör molekylen polär.

Polariteten hos vattenmolekyler ansvarar för många av dess unika egenskaper, inklusive:

* Hög kokpunkt: De starka vätebindningarna mellan vattenmolekyler kräver mycket energi att bryta, vilket leder till en relativt hög kokpunkt.

* bra lösningsmedel: Polära molekyler som vatten kan lösa upp andra polära molekyler och joniska föreningar, vilket gör vatten till ett utmärkt lösningsmedel.

* Ytspänning: Den starka attraktionen mellan vattenmolekyler skapar en hög ytspänning, vilket gör att saker som insekter kan gå på vatten.