Här är varför:
* inre övergångsmetaller: Dessa element kännetecknas av fyllningen av F -orbitalerna, som är belägna inuti d -orbitalerna och skyddar dem från de yttre elektronerna.
* 4F- och 5F -orbitaler: Dessa orbitaler är de högsta energinivåerna som finns i respektive perioder. Den sista elektronen kommer in i dessa orbitaler, vilket leder till de unika egenskaperna hos dessa element.
Exempel:
* lanthanum (LA) , den första lantaniden, har sin slutliga elektron som kommer in i 5D -orbitalen, men efterföljande lantanider fyller sina 4F -orbitaler.
* Actinium (AC) , den första aktiniden, har sin slutliga elektron som kommer in i 6D -orbitalen, men efterföljande aktinider fyller sina 5F -orbitaler.
Därför går den slutliga elektronen i inre övergångsmetaller alltid in i f-subshell Det motsvarar den period de befinner sig i.
