Förstå Grahams lag
Grahams lag säger att utflödeshastigheten för en gas är omvänt proportionell mot kvadratroten av dess molära massa. I enklare termer, lättare gaser strömmar ut (eller diffunderar) snabbare än tyngre gaser.
Formeln
Formeln för Grahams lag är:
Rate₁ / Rate₂ =√(M₂ / M₁)
Var:
* Rate₁ är hastigheten för utflöde av gas 1
* Rate₂ är utflödeshastigheten för gas 2
* M 1 är den molära massan av gas 1
* M₂ är den molära massan av gas 2
Lösa problemet
1. Identifiera de kända:
* Rate₁ (okänd gas) =1 (vi antar att det är 1, eftersom det diffunderar långsammare)
* Hastighet2 (H2) =2,92
*M2 (H2) =2,016 g/mol
2. Sätt upp ekvationen:
1/2,92 =√(2,016 g/mol/M₁)
3. Lös för M₁ (molmassan för den okända gasen):
* (1/2,92)^ =2,016 g/mol/M^
* M^ =2,016 g/mol/(1/2,92)^
* M^ ≈ 17,0 g/mol
Därför är molmassan för den okända gasen ungefär 17,0 g/mol.
Viktig anmärkning: Detta förutsätter att den okända gasen beter sig idealiskt och att temperaturen och trycket är konstanta.
