Så här bestämmer du det begränsande reagenset:

1. Skriv en balanserad kemisk ekvation: Detta visar de stökiometriska förhållandena mellan reaktanter och produkter.

2. Beräkna antalet mol för varje reaktant: Använd de givna massorna och molära massorna.

3. Bestämma molförhållandet för reaktanter: Jämför de beräknade molerna för varje reaktant med de stökiometriska koefficienterna i den balanserade ekvationen.

4. Identifiera det begränsande reagenset: Reaktanten med det minsta molförhållandet i förhållande till dess koefficient i den balanserade ekvationen är det begränsande reagenset.

Exempel:

Tänk på reaktionen:

2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l)

Låt oss säga att vi har:

* 4 gram H₂

* 16 gram O₂

1. Balanserad ekvation: Redan givet.

2. Moler reaktanter:

* H2:4 g / 2 g/mol =2 mol

* O2:16 g / 32 g/mol =0,5 mol

3. Molförhållande:

* H2:2 mol / 2 =1

*O2:0,5 mol/1 =0,5

4. Begränsande reagens: O₂ har det mindre molförhållandet (0,5) jämfört med dess koefficient i den balanserade ekvationen (1). Därför är O₂ det begränsande reagenset .

Viktig anmärkning: Begränsningsreagenset bestämmer det teoretiska utbytet av produkten, vilket är den maximala mängd produkt som kan bildas.