Syre (O₂)

1. Räkna valenselektroner: Syre har 6 valenselektroner. Eftersom det finns två syreatomer är det totala antalet 12 valenselektroner.

2. Anslut atomerna: Rita en enkelbindning mellan de två syreatomerna (O-O). Detta använder 2 valenselektroner.

3. Fördela återstående elektroner: Vi har 10 elektroner kvar. Placera 3 ensamma par runt varje syreatom (6 elektroner på varje).

4. Fullständiga oktetter: Varje syreatom har nu 8 elektroner som omger den.

5. Dubbelbindning: För att ge varje syreatom en hel oktett måste vi lägga till ytterligare en bindning mellan dem. Detta bildar en dubbelbindning (O=O).

Lewis Dot Structure for O₂:

....

:O=O:

....

Kväve (N₂)

1. Räkna valenselektroner: Kväve har 5 valenselektroner. Eftersom det finns två kväveatomer är summan 10 valenselektroner.

2. Anslut atomerna: Rita en enkelbindning mellan de två kväveatomerna (N-N). Detta använder 2 valenselektroner.

3. Fördela återstående elektroner: Vi har 8 elektroner kvar. Placera 2 ensamma par runt varje kväveatom (4 elektroner på varje).

4. Fullständiga oktetter: Varje kväveatom har nu 6 elektroner som omger sig.

5. Trippelbindning: För att ge varje kväveatom en hel oktett måste vi lägga till ytterligare två bindningar mellan dem. Detta bildar en trippelbindning (N≡N).

Lewis Dot Structure for N₂:

:N≡N:

Nyckel:

* Prickar representerar valenselektroner

* Lader representerar delade elektronpar (bindningar)