Ryan McVay/Photodisc/Getty Images

Oavsett om du genomför ett labbexperiment eller tar dig an ett prov, är beräkning av molaritet en grundläggande färdighet i kemi. Molaritet kvantifierar hur koncentrerad en lösning är, uttryckt som antalet mol löst ämne per liter lösning. Beräkningen kräver bara en enkel formel och några viktiga data.

Förstå formeln

I sin mest grundläggande form beräknas molaritet (M) genom att dividera antalet mol löst ämne med lösningens volym i liter:

M =mol löst ämne ÷ liter lösning

Detta förhållande skrivs ofta som "molL⁻¹" eller "mol per liter."

Ta reda på mullvadar

För att bestämma molen av ett löst ämne behöver du massan av det lösta ämnet, dess kemiska formel och atomvikterna för dess beståndsdelar (finns från det periodiska systemet). Summa atomvikterna för att hitta molmassan, dividera sedan massan av det lösta ämnet med den molära massan.

Mäta lösningen

Lösningens volym måste uttryckas i liter för molaritetsformeln. Om volymen anges i milliliter, dividera med 1 000 för att omvandla till liter.

Sätt ihop det

Exempel:Lös 20 g NaOH i 500 ml vatten.

1. Konvertera volym:500 ml ÷ 1 000 =0,500 l.
2. Fastställ molär massa av NaOH:Na(23g) + O(16g) + H(1g) =40gmol⁻¹.
3. Beräkna mol:20g ÷ 40gmol⁻¹ =0,500mol.
4. Beräkningsmolaritet:0,500mol ÷ 0,500L =1,0M.

Sålunda har den resulterande lösningen en molaritet av 1molL-1.

Gå vidare

När du väl bemästrar den grundläggande formeln kan du ordna om den för att lösa alla okända - oavsett om det är mängden löst ämne, antalet mol eller lösningens volym - med hjälp av algebraisk manipulation. Denna flexibilitet är väsentlig för stökiometriska beräkningar, titreringsanalyser och förberedelser av lösningar med önskade koncentrationer.