* Jonbindning i NaCl: Natriumklorid är en jonisk förening. Det betyder att det bildar ett kristallgitter där natriumjoner (Na+) och kloridjoner (Cl-) hålls samman av elektrostatisk attraktion.
* Lösning i vatten: När NaCl löses i vatten omger vattenmolekylerna jonerna. Den positiva änden av vattenmolekylen (väteatomerna) attraheras av de negativa kloridjonerna, och den negativa änden av vattenmolekylen (syreatomen) attraheras av de positiva natriumjonerna. Denna process kallas hydrering .
* Inga direkta obligationer: Även om vattenmolekylerna är starkt attraherade av jonerna, bildar de inte direkta kovalenta bindningar med dem. Istället finns det jon-dipol-interaktioner . Dessa är svagare än kovalenta bindningar, men fortfarande tillräckligt starka för att övervinna jonkrafterna som håller ihop NaCl-kristallen.
Därför finns det inte fyra bindningar, utan snarare många jon-dipol-interaktioner mellan vattenmolekyler och natrium- och kloridjonerna när NaCl löses i vatten.
