Här är varför:

* Intermolekylära krafter: Kokpunkten bestäms till stor del av styrkan hos intermolekylära krafter mellan molekyler. Ju starkare krafterna är, desto mer energi behövs för att övervinna dem och orsaka en förändring av tillståndet.

* London Dispersion Forces: AsH3 och PH3 är båda opolära molekyler, så deras primära intermolekylära krafter är London Dispersionskrafter. Dessa krafter ökar med storleken och polariserbarheten hos molekylen.

* Storlek och polariserbarhet: Arsenik (As) är större än fosfor (P) och har fler elektroner. Detta betyder att AsH3 är större och mer polariserbar än PH3.

* Starkare spridningskrafter i AsH3: Den större storleken och polariserbarheten hos AsH3 leder till starkare London-dispersionskrafter mellan AsH3-molekyler jämfört med de mellan PH3-molekyler.

Därför tar det mer energi att övervinna dessa starkare krafter och koka AsH3, vilket resulterar i en högre kokpunkt.