* Elektronegativitet: Kväve (N) har en elektronegativitet på 3,04, medan klor (Cl) har en elektronegativitet på 3,16. Denna skillnad i elektronegativitet, även om den är liten, skapar ett dipolmoment inom varje N-Cl-bindning.

* Dipolmoment: Kloratomen attraherar de delade elektronerna i bindningen starkare än kväveatomen. Detta skapar en partiell negativ laddning (δ-) på kloratomen och en partiell positiv laddning (δ+) på kväveatomen.

* Polär kovalent bindning: På grund av den ojämna delningen av elektroner och det resulterande dipolmomentet anses N-Cl-bindningarna i NCl3 vara polära kovalenta bindningar.

Viktig anmärkning: Medan de individuella bindningarna i NCl3 är polära, är själva molekylen polär . Detta beror på att molekylgeometrin för NCl3 är trigonal pyramidform, vilket leder till ett nettodipolmoment över molekylen.