* Elektronegativitet: Syre (3,44) och kväve (3,04) har relativt likartade elektronegativitetsvärden. Detta betyder att de båda har en stark attraktion för elektroner.
* Jonbindningar bildas mellan grundämnen med en stor elektronegativitetsskillnad. Skillnaden mellan syre och kväve är inte tillräckligt stor för att orsaka en fullständig överföring av elektroner, vilket är nödvändigt för en jonbindning.
* Kovalenta bindningar: Istället bildar syre och kväve en kovalent bindning . I en kovalent bindning delar atomer elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.
Exempel: Kväve och syre bildar föreningen dikväveoxid (N₂O) , även känd som skrattgas. Denna förening involverar kovalenta bindningar mellan kväve- och syreatomerna.
