1. Skriv den obalanserade molekylära ekvationen:
2 Al(s) + 6 HCl(aq) → 2 AlCl3(aq) + 3 H2(g)
2. Identifiera åskådarjonerna:
Åskådarjoner är joner som förekommer på båda sidor av ekvationen och som inte deltar i den faktiska reaktionen. I detta fall är kloridjonerna (Cl⁻) åskådarjoner.
3. Skriv hela joniska ekvationen:
2 Al(s) + 6 H+(aq) + 6 Cl⁻(aq) → 2 Al3+(aq) + 6 Cl⁻(aq) + 3 H2(g)
4. Ta bort åskådarjonerna:
2 Al(s) + 6 H+(aq) → 2 Al3+(aq) + 3 H2(g)
5. Förenkla ekvationen:
Al(s) + 3 H+(aq) → Al3+(aq) + 3/2 H2(g)
Detta är den balanserade joniska ekvationen för reaktionen mellan aluminium och saltsyra.
Nyckelpunkter:
* Aluminium (Al) är en solid metall.
* Saltsyra (HCl) är en vattenlösning.
* Aluminiumklorid (AlCl3) är en vattenlösning.
* Vätgas (H₂) produceras som en gas.
* Koefficienterna i den balanserade ekvationen säkerställer att antalet atomer i varje grundämne är detsamma på båda sidor av ekvationen.
