* Elektronegativitet: Elektronegativitet är en atoms förmåga att attrahera elektroner i en bindning. Brom (Br) är mer elektronegativt än väte (H). Detta betyder att brom har en starkare dragning på de delade elektronerna i H-Br-bindningen.
* Polär kovalent bindning: På grund av skillnaden i elektronegativitet dras de delade elektronerna i H-Br-bindningen närmare bromatomen. Detta skapar en polär kovalent bindning där bromänden av molekylen blir något negativ (δ-) och väteänden blir svagt positiv (δ+).
Sammanfattning:
* Väte (H) sida: Har en partiell positiv laddning (δ+)
* Brom (Br) sida: Har en partiell negativ laddning (δ-)
Molekylen som helhet är neutral, men den ojämna delning av elektroner resulterar i en laddningsseparation.
