1. Law of Conservation of Mass (Lavoisier, 1789): Denna lag säger att i ett slutet system är den totala massan av reaktanterna före en kemisk reaktion lika med den totala massan av produkterna efter reaktionen. I enklare termer kan materia inte skapas eller förstöras i en kemisk reaktion, bara omvandlas.
2. Law of Definite Proportions (Proust, 1799): Denna lag säger att en given kemisk förening alltid innehåller samma grundämnen i samma viktandel, oavsett dess källa eller framställningsmetod. Till exempel kommer vatten (H2O) alltid att ha ett massförhållande på 1:8 (ungefär) för väte till syre, oavsett var du hittar det.
3. Law of Multiple Proportions (Dalton, 1803): Denna lag säger att när två element bildar mer än en förening, är förhållandena mellan massorna av ett element som kombineras med en fast massa av det andra elementet enkla heltal. Till exempel bildar kol och syre två vanliga oxider:kolmonoxid (CO) och koldioxid (CO₂). Förhållandet mellan syre och kol i koldioxid är dubbelt så mycket som i kolmonoxid.
4. Law of Reciprocal Proportions (Richter, 1792): Denna lag säger att om två element kombineras separat med en fast massa av ett tredje element, så är förhållandet mellan deras massor i vilka de kombineras med varandra antingen detsamma eller en enkel multipel av förhållandet i vilket de kombineras med det tredje elementet. Detta kan ses som en mer specifik tillämpning av lagen om flera proportioner.
5. Gay-Lussacs lag om att kombinera volymer (Gay-Lussac, 1808): Denna lag gäller för gaser och säger att när gaser reagerar gör de det i volymer som är enkla heltalsförhållanden, förutsatt att gaserna har samma temperatur och tryck. Denna lag, vid sidan av Avogadros hypotes, ledde till förståelsen att gaser är sammansatta av molekyler.
Dessa lagar, tillsammans med den senare utvecklingen av atomteorin, lade grunden för vår förståelse av hur materia är uppbyggd och hur kemiska reaktioner sker. De är fortfarande viktiga för att förstå sammansättningen och egenskaperna hos kemiska föreningar.
