* pH-skala: pH-skalan mäter surheten eller alkaliniteten hos en lösning. Det sträcker sig från 0 till 14, med:
* 0 till 6,9: Sura lösningar (högre H₃O⁺-koncentration)
* 7: Neutral lösning (lika H₃O⁺ och OH⁻-koncentration)
* 7,1 till 14: Basiska eller alkaliska lösningar (lägre H₃O⁺-koncentration)
* Släktskapet: pH beräknas med följande ekvation:
pH =-log[H3O+]
där [H3O+] representerar koncentrationen av hydroniumjoner i mol per liter (M).
* Nyckelpoäng:
* När koncentrationen av hydroniumjoner ökar , pH sjunker (syrare).
* När koncentrationen av hydroniumjoner minskar , pH ökar (mer alkalisk).
Exempel:
* En lösning med en hydroniumjonkoncentration på 1 x 10⁻⁴ M har ett pH på 4.
* En lösning med en hydroniumjonkoncentration på 1 x 10⁻¹⁰ M har ett pH på 10.
Sammanfattningsvis:
* Högre [H₃O⁺] =Lägre pH (syrare)
* Lägre [H₃O⁺] =Högre pH (mer alkaliskt)
