Förstå oxidationstal
* Oxidationstal är ett sätt att hålla reda på elektronerna i en molekyl eller jon. De representerar den hypotetiska laddning en atom skulle ha om alla bindningar var joniska.
* Regler för att tilldela oxidationsnummer:
* Oxidationstalet för ett grundämne i dess grundämnesform är 0.
* Oxidationstalet för en monoatomisk jon är lika med dess laddning.
* Oxidationstalet för syre i de flesta föreningar är -2 (förutom i peroxider, där det är -1).
* Oxidationstalet för väte i de flesta föreningar är +1 (förutom i metallhydrider, där det är -1).
* Summan av oxidationstalen i en neutral molekyl är 0.
* Summan av oxidationstalen i en polyatomisk jon är lika med jonens laddning.
Tillämpa reglerna på hydrazin (N₂H₄):
1. Vätets oxidationstal: I hydrazin är väte bundet till kväve, så dess oxidationstal är +1.
2. Låt x vara oxidationstalet för kväve: Eftersom det finns två kväveatomer i hydrazin är det totala oxidationstalet för kväve 2x.
3. Summa av oxidationstal: Summan av oxidationstalen i hydrazin måste vara lika med noll:2x + 4(+1) =0
4. Lös för x: 2x + 4 =0 => 2x =-4 => x =-2
Därför är oxidationstalet för kväve i hydrazin -2.
