* Syrgas elektronegativitet: Syre är betydligt mer elektronegativt än väte. Detta betyder att det har en starkare dragning på delade elektroner i de kovalenta bindningarna.
* Elektrondistribution: De delade elektronerna i O-H-bindningarna spenderar mer tid närmare syreatomen, vilket skapar en partiell negativ laddning på syret och partiell positiv laddning på väten.
* Ensamma par: Syre har också två ensamma elektronpar, som inte är involverade i bindning utan bidrar till den totala elektrontätheten runt syreatomen.
Denna ojämna fördelning av elektroner skapar en polär molekyl med ett område med högre elektrontäthet (negativ pol) runt syret och ett område med lägre elektrondensitet (positiv pol) runt vätena.
