1. Lika elektronegativitet: Båda syreatomerna i en O2-molekyl har samma elektronegativitet. Elektronegativitet är en atoms förmåga att attrahera elektroner mot sig själv i en kemisk bindning. Eftersom båda syreatomerna har samma elektronegativitet delar de elektronerna lika.

2. Symmetrisk struktur: O2-molekylen har en symmetrisk linjär struktur, vilket innebär att de två syreatomerna är ordnade i en rak linje. Denna symmetriska struktur säkerställer vidare att elektrontätheten fördelas lika mellan de två syreatomerna.

3. Inget dipolmoment: På grund av den lika elektronegativiteten och den symmetriska strukturen finns det ingen separation av laddning inom O2-molekylen. Denna frånvaro av laddningsseparation betyder att det inte finns något dipolmoment, vilket är ett mått på en molekyls polaritet.

I motsats till detta är vatten (H2O) en polär molekyl eftersom:

* Syre är mer elektronegativt än väte.

* Vattenmolekylen böjs, vilket skapar en ojämn fördelning av elektrontätheten, med en partiell negativ laddning på syreatomen och partiell positiv laddning på väteatomerna.

Därför lika elektronegativitet och symmetrisk struktur av O2-molekylen är de främsta anledningarna till att den inte bildar en polär kovalent bindning.