Så här hänger det ihop med att balansera kemiska ekvationer:
* Atomer arrangeras om, inte skapas eller förstörs: Kemiska reaktioner involverar omarrangering av atomer för att bilda nya molekyler. Atomerna själva förblir oförändrade.
* Balansering säkerställer lika atomer på båda sidor: Genom att balansera en kemisk ekvation säkerställer du att samma antal atomer av varje grundämne förekommer på både reaktantsidan (utgångsmaterial) och produkt (resulterande ämnen) i ekvationen.
* Återspeglar lagen: Denna balans återspeglar principen om massbevarande. Eftersom du inte kan skapa eller förstöra atomer måste den totala massan av reaktanterna vara lika med den totala massan av produkterna.
Exempel:
Den obalanserade ekvationen för förbränning av metan är:
CH4 + O2 -> CO2 + H2O
Denna ekvation är obalanserad eftersom:
* Det finns 4 väteatomer till vänster men bara 2 till höger.
* Det finns 2 syreatomer till vänster men 3 till höger.
För att balansera det lägger vi till koefficienter:
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H2O
Nu har vi:
* 1 kolatom på båda sidor
* 4 väteatomer på båda sidor
* 4 syreatomer på båda sidor
Denna balanserade ekvation återspeglar lagen om bevarande av massa, vilket säkerställer att den totala massan av reaktanterna (metan och syre) är lika med den totala massan av produkterna (koldioxid och vatten).
