Här är varför:

* Polaritet: Syre är mer elektronegativt än väte, vilket gör O-H-bindningen i vatten polär. Denna polaritet tillåter vattenmolekyler att interagera starkare med den något polära syremolekylen genom dipol-dipol-interaktioner.

* Vätebindning: Syre kan delta i vätebindning med vattenmolekyler, vilket ytterligare förbättrar dess löslighet. Väte, som är opolärt, kan inte bilda vätebindningar med vatten.

* Löslighetsdata: Vid standardatmosfärstryck och 20°C är lösligheten av syre i vatten cirka 0,043 g/L, medan lösligheten för väte endast är cirka 0,018 g/L.

Därför är syre mer lösligt i vatten än väte.