Så här fungerar det:

* Elektricitet passerar genom en lösning eller smält förening. Detta ger den energi som behövs för att bryta de kemiska bindningarna som håller samman föreningen.

* Joner bildas. Den elektriska strömmen gör att föreningen bryts ner till positivt laddade joner (katjoner) och negativt laddade joner (anjoner).

* Joner migrerar till elektroder. Katjonerna rör sig mot den negativt laddade elektroden (katoden), och anjonerna rör sig mot den positivt laddade elektroden (anoden).

* Kemiska reaktioner inträffar vid elektroderna. Jonerna reagerar med elektroderna, antingen får eller förlorar elektroner, vilket resulterar i att nya ämnen bildas.

Exempel på elektrolys:

* Elektrolys av vatten: Vatten (H2O) delas upp i vätgas (H2) och syrgas (O2).

* Elektrolys av smält natriumklorid: Smält natriumklorid (NaCl) delas upp i natriummetall (Na) och klorgas (Cl2).

Hämta nyckel: Elektrolys är en kraftfull teknik som används för att bryta ner föreningar till deras beståndsdelar eller enklare föreningar. Det spelar en avgörande roll i olika industrier, inklusive kemisk produktion, metallraffinering och produktion av klor och natriumhydroxid.