* Ideal gaslagstiftning är en modell: Den ideala gaslagen är en teoretisk modell som antar att gaspartiklar inte har någon volym och inte interagerar med varandra. Dessa antaganden är aldrig *helt* sanna i verkligheten.
* Verkliga gaser avviker: Alla verkliga gaser avviker till viss del från idealbeteende, speciellt vid höga tryck och låga temperaturer.
Vissa gaser är dock närmare idealiskt beteende än andra under normala förhållanden:
1. Helium (Han): Helium är känt för att vara mycket nära idealiskt gasbeteende vid normala temperaturer och tryck. Detta beror på att heliumatomer är mycket små och interagerar svagt med varandra.
2. Neon (Ne): Neon är liksom helium en ädelgas med mycket svaga interatomära krafter. Den uppvisar också beteende nära ideal under standardförhållanden.
Viktig anmärkning: Även helium och neon kommer att avvika från idealiskt beteende vid extrema förhållanden (som mycket höga tryck eller mycket låga temperaturer).
