Här är varför:
* Bariumsulfat är mycket olösligt i vatten. Detta betyder att det inte lätt bryts ner till sina joner (Ba²⁺ och SO₄²⁻) i lösning.
* Saltsyra är en stark syra. Även om det kan reagera med vissa olösliga föreningar, kan det inte övervinna den starka jonbindning som håller barium- och sulfatjonerna samman i bariumsulfat.
Det finns dock ett viktigt undantag:
* I närvaro av extremt höga koncentrationer av saltsyra, en liten mängd bariumsulfat kan lösas upp. Detta beror på bildandet av en komplex jon, [BaCl]⁺, vilket ökar bariumets löslighet. Men denna reaktion är inte signifikant under normala förhållanden.
Därför kan du av praktiska skäl betrakta bariumsulfat som olösligt i saltsyra.
