Atomer blir stabila när de har 8 valenselektroner , med undantag för väte och helium som bara behöver 2 valenselektroner att vara stabil. Detta är känt som oktettregeln .

Här är varför:

* Valenselektroner: Dessa är elektronerna i det yttersta skalet av en atom. Det är de som är involverade i kemisk bindning.

* Stabilitet: Atomer är mest stabila när deras yttersta skal är fyllt med elektroner. Detta beror på att ett fyllt skal är energetiskt gynnsamt.

* Oktettregel: För de flesta grundämnen innehåller ett helt yttre skal 8 elektroner. Det är därför atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå denna konfiguration.

Exempel:

* Natrium (Na): Har 1 valenselektron. Den vill förlora denna elektron för att bli stabil och bilda en +1-jon med ett fullt yttre skal.

* Klor (Cl): Har 7 valenselektroner. Den vill få 1 elektron för att bli stabil och bilda en -1 jon med ett fullt yttre skal.

* Syre (O): Har 6 valenselektroner. Den vill få 2 elektroner för att bli stabil och bilda en -2-jon med ett helt yttre skal.

Tänk på att oktettregeln är en generalisering, och det finns undantag, speciellt med övergångsmetaller och större atomer.