1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

HCl (aq) + KOH (aq) → KCl (aq) + H2O (l)

2. Bestäm antalet mol kaliumhydroxid (KOH):

* Omvandla volymen KOH-lösning från milliliter till liter:24,3 mL * (1 L / 1000 mL) =0,0243 L

* Multiplicera volymen KOH-lösning med dess molaritet:0,0243 L * 0,200 mol/L =0,00486 mol KOH

3. Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen för att hitta mol saltsyra (HCl):

* Den balanserade ekvationen visar ett molförhållande på 1:1 mellan HCl och KOH. Därför kommer 0,00486 mol KOH att reagera med 0,00486 mol HCl.

4. Beräkna volymen HCl-lösning:

* Dela mol HCl med molariteten för HCl-lösningen:0,00486 mol / 0,357 mol/L =0,0136 L

* Konvertera volymen från liter till milliliter:0,0136 L * (1000 mL / 1 L) =13,6 mL

Svar: Du skulle behöva 13,6 mL av 0,357 M saltsyralösning för att neutralisera 24,3 ml av 0,200 M kaliumhydroxidlösning.