Natrium (Na) före reaktion:
* Elektronkonfiguration: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
* Valence shell: 3s¹ (innehåller 1 elektron)
Natrium (Na) efter reaktion (i NaCl):
* Elektronkonfiguration: 1s² 2s² 2p⁶
* Valence shell: 2p⁶ (innehåller 8 elektroner)
Förklaring:
* Natrium är i grupp 1 i det periodiska systemet, vilket betyder att det har en valenselektron (i sin 3s orbital).
* Klor är i grupp 17, vilket betyder att det har sju valenselektroner.
* När natrium reagerar med klor *förlorar* natrium sin valenselektron och blir en positivt laddad jon (Na⁺).
* Klor *vinner* denna elektron för att bli en negativt laddad jon (Cl⁻).
* Denna överföring av elektroner skapar en jonbindning som bildar föreningen NaCl.
Därför har natrium 1 valenselektron innan det reagerar med klor och 8 valenselektroner efter att ha reagerat med klor. Detta beror på att den har förlorat sin enda valenselektron och nu har ett helt yttre skal.
