* Elektronegativitet: Detta mäter en atoms tendens att attrahera elektroner i en bindning.
* Jonisk bindning: Bildas när en atom (den mer elektronegativa) får elektroner och blir en anjon (negativ jon), medan den andra atomen tappar elektroner och blir en katjon (positiv jon). Den starka elektrostatiska attraktionen mellan dessa motsatt laddade joner skapar jonbindningen.
Typiska exempel:
* Metaller och icke-metaller: Dessa har vanligtvis de mest signifikanta elektronegativitetsskillnaderna. Till exempel är natrium (Na) en metall med låg elektronegativitet och klor (Cl) är en icke-metall med hög elektronegativitet. De reagerar för att bilda natriumklorid (NaCl) eller bordssalt.
* Vissa icke-metaller: Även vissa icke-metaller kan bilda joniska föreningar med varandra om deras elektronegativitetsskillnad är tillräckligt stor. Ett bra exempel är reaktionen mellan syre (O) och fluor (F) för att bilda syredifluorid (OF2).
Nyckeluttag:
Bildandet av ett joniskt salt kräver att ett element är en stark elektrondonator (metall eller en mindre elektronegativ icke-metall) och att det andra är en stark elektronacceptor (icke-metall eller en mer elektronegativ icke-metall).
