* Molekylär geometri: NCl3 har en trigonal pyramidform. Kväveatomen är i centrum, med tre kloratomer fästa och ett ensamt elektronpar på kvävet.
* Skillnad i elektronegativitet: Klor är mer elektronegativt än kväve. Detta innebär att kloratomerna drar de delade elektronerna i N-Cl-bindningarna närmare sig själva, vilket skapar partiella negativa laddningar (δ-) på kloratomerna och en partiell positiv laddning (δ+) på kväveatomen.
* Asymmetrisk laddningsfördelning: De tre polära N-Cl-bindningarna och det ensamma paret på kväveatomen tar inte ut varandra. Detta skapar ett nettodipolmoment i molekylen som pekar mot kloratomerna.
Därför, på grund av de polära N-Cl-bindningarna och den asymmetriska laddningsfördelningen, är NCl₃ en polär molekyl.
