Här är en uppdelning:
* Bindningsdipoler: När två atomer med olika elektronegativitet bildar en kovalent bindning delas elektronerna ojämnt. Detta resulterar i en partiell positiv laddning på den mindre elektronegativa atomen och en partiell negativ laddning på den mer elektronegativa atomen, vilket skapar en bindningsdipol.
* Molekylärt dipolmoment: Det totala dipolmomentet för en molekyl är vektorsumman av alla dess bindningsdipoler. Om bindningsdipolerna tar ut varandra har molekylen inget nettodipolmoment och anses vara opolär .
Exempel:
* Koldioxid (CO2):
* Varje C=O-bindning har en stark dipol, där syreatomen är mer elektronegativ.
* De två C=O-bindningarna är linjärt orienterade och pekar i motsatta riktningar.
* Bindningsdipolerna tar ut varandra, vilket gör CO2-molekylen opolär.
Nyckelpunkt: Formen på molekylen och arrangemanget av bindningsdipolerna är avgörande för att bestämma det totala dipolmomentet. Även molekyler med starka bindningsdipoler kan vara opolära om deras geometri leder till utsläckning av dipolerna.
