* KH2PO4 är ett salt, inte en stark syra eller bas. Det bildas från reaktionen mellan en svag syra (H3PO4, fosforsyra) och en stark bas (KOH, kaliumhydroxid).
* En saltlösnings pH beror på den relativa styrkan av syran och basen som bildade den. I detta fall, eftersom H3PO4 är en svag syra och KOH är en stark bas, kommer lösningen av KH2PO4 att vara lätt sur.
* PH beror också på koncentrationen av KH2PO4-lösningen.
För att bestämma pH för en KH2PO4-lösning måste du:
1. Känn till lösningens koncentration.
2. Använd relevanta jämviktskonstanter: Du skulle behöva Ka-värdena för dissociationen av H3PO4 för att beräkna vätejonkoncentrationen ([H+]) i lösningen.
Här är en förenklad förklaring:
KH2PO4 i vatten kommer delvis att dissociera:
KH2PO4(aq) ⇌ K+(aq) + H2PO4-(aq)
H2PO4-jonen kan fungera som både en syra och en bas, men det är en svagare syra än den är en bas. Detta innebär att lösningen kommer att ha en något högre koncentration av H+-joner än OH-joner, vilket resulterar i ett pH under 7.
För att få ett exakt pH-värde måste du utföra en beräkning med lämpliga jämviktskonstanter och koncentrationen av KH2PO4-lösningen.
