(NH4)2SO4(aq) + BaCl2(aq) → BaSO4(s) + 2NH4Cl(aq)
Här är en uppdelning av ekvationen:
* (NH4)2SO4(aq) :Ammoniumsulfat, löst i vatten (vattenlösning)
* BaCl₂(aq) :Bariumklorid, löst i vatten (vattenlösning)
* BaSO₄(s) :Bariumsulfat, en vit fällning (fast)
* 2NH4Cl(aq) :Ammoniumklorid, löst i vatten (vattenlösning)
Förklaring:
Denna reaktion är en dubbelförskjutningsreaktion där katjonerna och anjonerna i de två reaktanterna byter plats.
* Barium (Ba²⁺) från bariumklorid kombineras med sulfat (SO₄²⁻) från ammoniumsulfat för att bilda olösligt bariumsulfat (BaSO4), som fälls ut ur lösningen.
* Ammonium (NH4⁺) från ammoniumsulfat kombineras med klorid (Cl⁻) från bariumklorid för att bilda löslig ammoniumklorid (NH4Cl), som förblir löst i lösningen.
Ekvationen är balanserad eftersom det finns lika många av varje typ av atom på båda sidor av ekvationen.
