Här är varför:
* Reversibla reaktioner är kemiska reaktioner som kan fortgå i båda riktningarna.
* Reaktion framåt: Reaktanter förändras till produkter.
* Omvänd reaktion: Produkter ändras tillbaka till reaktanter.
När en reversibel reaktion når jämvikt , hastigheterna för framåt- och bakåtreaktionerna är lika. Detta innebär att koncentrationerna av reaktanter och produkter förblir konstanta, även om reaktionerna fortfarande pågår.
Exempel:
Reaktionen mellan kväve och väte för att bilda ammoniak är reversibel:
N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)
Vid jämvikt kommer det att finnas en del kväve, väte och ammoniak i reaktionsblandningen.
