Här är varför:

* Syrans styrka: Surheten bestäms av en syras förmåga att donera protoner (H+-joner). Svavelsyra är en starkare syra eftersom den enkelt donerar båda sina protoner, medan salpetersyra bara donerar en.

* Elektronegativitet: Svavelatomen i svavelsyra är mer elektronegativ än kväveatomen i salpetersyra. Detta innebär att svavel attraherar elektroner starkare, vilket leder till en mer polariserad O-H-bindning och en större tendens att frigöra protoner.

* Resonansstabilisering: Sulfatjonen (SO42') är mer resonansstabiliserad än nitratjonen (NO3'). Denna stabilisering gör det lättare för svavelsyra att förlora sina protoner.

Sammanfattningsvis: Svavelsyra har en högre tendens att donera protoner, vilket gör den till en starkare syra än salpetersyra.