* Formelvikt är summan av atomvikterna för alla atomer i en kemisk formel, uttryckt i atommassaenheter (amu) .
* Molar massa är massan av en mol av ett ämne, uttryckt i gram per mol (g/mol) .
Här är nyckelkopplingen:
* 1 amu är lika med 1 g/mol.
Därför:
* Det numeriska värdet på formelvikten och molmassan är identiska.
* Skillnaden är endast i de enheter som används.
Exempel:
* Formelvikten för vatten (H2O) är 18 amu (1 + 1 + 16 =18).
* Den molära massan av vatten är 18 g/mol.
Så du kan använda termerna formelvikt och molmassa omväxlande så länge du är medveten om vilka enheter som används.
