Steg:
1. Identifiera jonerna: Bestäm katjonen (positiv jon) och anjonen (negativ jon) som kommer att bilda föreningen.
2. Fastställ avgifterna: Hitta laddningarna för varje jon. Du kan ofta slå upp dessa i ett periodiskt system eller i en lista över vanliga joner.
3. Balansera avgifterna: Den totala positiva laddningen måste vara lika med den totala negativa laddningen.
* Om laddningarna är lika, är formeln helt enkelt katjonen följt av anjonen.
* Om avgifterna inte är lika måste du hitta den minsta gemensamma multipeln (LCM) av avgifterna. Använd sedan abonnemang för att ange antalet av varje jon som behövs för att uppnå den LCM.
4. Skriv formeln: Skriv symbolerna för jonerna med deras respektive subskript.
Exempel:
Låt oss hitta formeln för natriumklorid (bordssalt).
1. Joner: Natrium (Na) är katjonen och klorid (Cl) är anjonen.
2. Avgifter: Natrium har en +1 laddning (Na⁺), och klorid har en -1 laddning (Cl⁻).
3. Saldo: Avgifterna är redan lika (+1 och -1).
4. Formel: NaCl
Ett annat exempel:
Låt oss hitta formeln för kalciumoxid.
1. Joner: Kalcium (Ca) är katjonen och syre (O) är anjonen.
2. Avgifter: Kalcium har en +2 laddning (Ca²⁺), och syre har en -2 laddning (O²⁻).
3. Saldo: Avgifterna är redan lika (+2 och -2).
4. Formel: CaO
Exempel med olika avgifter:
Låt oss hitta formeln för aluminiumoxid.
1. Joner: Aluminium (Al) är katjonen och syre (O) är anjonen.
2. Avgifter: Aluminium har en +3 laddning (Al³⁺), och syre har en -2 laddning (O²⁻).
3. Saldo: LCM för 3 och 2 är 6. Vi behöver två aluminiumjoner (2 x +3 =+6) och tre syrejoner (3 x -2 =-6).
4. Formel: Al2O3
Nyckelpoäng:
* Joniska föreningar är neutrala.
* Inteckningarna i en jonformel representerar antalet av varje närvarande jon, inte antalet atomer i jonen.
* Förenkla alltid prenumerationerna till deras lägsta heltalsförhållande.
