Här är varför:

* Valenselektroner: Fluor har 7 valenselektroner (elektroner i sitt yttersta skal).

* Oktettregel: Atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil konfiguration med 8 valenselektroner (oktettregeln).

* Bindning: Fluor behöver bara en elektron till för att fullborda sin oktett. Den uppnår detta genom att bilda en enda kovalent bindning med en annan atom, som delar en elektron.

Därför bildar fluor vanligtvis bara en bindning, vilket gör det till ett mycket reaktivt element.