* Styrkan hos de kovalenta bindningarna: Starkare bindningar leder till högre smält- och kokpunkter.
* Molekylens storlek och form: Större molekyler har mer yta för intermolekylära krafter, vilket leder till högre smält- och kokpunkter.
* Molekylens polaritet: Polära molekyler har starkare intermolekylära krafter än opolära molekyler, vilket leder till högre smält- och kokpunkter.
Allmänna trender:
* Gaser: Kovalenta föreningar med mycket svaga intermolekylära krafter är vanligtvis gaser vid rumstemperatur. Exempel är metan (CH4), koldioxid (CO2) och kväve (N2).
* vätskor: Kovalenta föreningar med måttliga intermolekylära krafter är vanligtvis vätskor vid rumstemperatur. Exempel inkluderar vatten (H2O), etanol (C2H5OH) och aceton (CH3COCH3).
* Fast: Kovalenta föreningar med starka intermolekylära krafter är vanligtvis fasta ämnen vid rumstemperatur. Exempel inkluderar socker (C12H22O11), diamant (C) och kiseldioxid (SiO2).
Undantag:
* Network solids: Vissa kovalenta föreningar bildar jättestrukturer med starka kovalenta bindningar genom hela strukturen. Dessa är vanligtvis mycket hårda och har mycket höga smältpunkter, såsom diamant och kiselkarbid.
* Små, mycket polära molekyler: Vissa små, mycket polära kovalenta molekyler kan ha starka intermolekylära krafter, vilket leder till högre smält- och kokpunkter. Exempel inkluderar vatten (H2O) och vätefluorid (HF).
Sammanfattning:
Även om det inte finns något "vanligt tillstånd" för kovalenta föreningar vid rumstemperatur, kommer majoriteten av dem att vara antingen gaser, vätskor eller fasta ämnen beroende på ovan nämnda faktorer.
