1. Har en stor elektronegativitetsskillnad mellan sina atomer. Detta betyder att en atom i molekylen har en mycket starkare dragning på delade elektroner än den andra. Detta leder till en ojämn fördelning av laddningen, vilket skapar en polär molekyl.

* Exempel: NaCl (natriumklorid), HCl (saltsyra), H2O (vatten - även om det inte alltid joniseras helt, kan det bilda H⁺- och OH⁻-joner i lösning).

2. Har låg joniseringsenergi. Detta innebär att det tar relativt lite energi att ta bort en elektron från atomen, vilket gör det lättare att bilda en positiv jon (katjon).

* Exempel: Metaller som natrium (Na), kalium (K) och kalcium (Ca).

3. Har en hög elektronaffinitet. Detta innebär att atomen lätt accepterar en extra elektron och bildar en negativ jon (anjon).

* Exempel: Halogener som klor (Cl), brom (Br) och fluor (F).

4. Finns i en lösning med hög dielektricitetskonstant. Detta innebär att lösningsmedlet effektivt kan skydda jonerna från varandra, vilket gör det lättare för dem att separera och existera som joner.

* Exempel: Vatten är ett mycket bra lösningsmedel för joniska föreningar.

Viktig anmärkning: Inte alla molekyler med dessa egenskaper kommer lätt att bilda joner. Vissa molekyler kan vara mer benägna att bilda kovalenta bindningar (delar elektroner) istället för jonbindningar (överföring av elektroner). Det exakta beteendet hos en molekyl beror på dess specifika struktur, bindning och den omgivande miljön.