1. Identifiera grundämnena och deras atommassa:

* Kväve (N): 14,01 g/mol

* Väte (H): 1,01 g/mol

* Fosfor (P): 30,97 g/mol

* Syre (O): 16,00 g/mol

2. Beräkna antalet atomer för varje element:

* Kväve (N): 3 atomer

* Väte (H): 12 atomer (3 x 4)

* Fosfor (P): 1 atom

* Syre (O): 4 atomer

3. Multiplicera atommassan med antalet atomer:

* Kväve: 14,01 g/mol * 3 =42,03 g/mol

* Väte: 1,01 g/mol * 12 =12,12 g/mol

* Fosfor: 30,97 g/mol * 1 =30,97 g/mol

* Syre: 16,00 g/mol * 4 =64,00 g/mol

4. Lägg samman molarmassorna för varje element:

42,03 g/mol + 12,12 g/mol + 30,97 g/mol + 64,00 g/mol =149,12 g/mol

Därför är den molära massan av ammoniumfosfat ((NH₄)₃PO4) 149,12 g/mol.