Så här reagerar klor med bromid- och jodidjoner, och färgförändringarna du kommer att observera:

Klorreaktion med bromidjoner

* Reaktion: Klor (Cl₂) är ett starkare oxidationsmedel än brom (Br₂). När klor reagerar med bromidjoner (Br⁻), oxiderar det bromidjonerna till brom.

* Färgändring: Lösningen förvandlas från färglös (bromidjoner) till orangebrun (brom).

* Ekvation: Cl2(aq) + 2Br-(aq) → 2Cl-(aq) + Br2(aq)

Klorreaktion med jodidjoner

* Reaktion: Klor (Cl₂) är ett starkare oxidationsmedel än jod (I₂). När klor reagerar med jodidjoner (I⁻), oxiderar det jodidjonerna till jod.

* Färgändring: Lösningen förvandlas från färglös (jodidjoner) till brunröd (jod).

* Ekvation: Cl2(aq) + 2I-(aq) → 2Cl-(aq) + I2(aq)

Nyckelpunkt: Dessa reaktioner visar halogenernas relativa styrka som oxidationsmedel. Klor är starkast, följt av brom och sedan jod.