Här är en uppdelning av varför:
* Gaser är komprimerbara: Till skillnad från fasta ämnen och vätskor är molekylerna i en gas långt ifrån varandra. Detta innebär att avståndet mellan gasmolekylerna lätt kan minskas genom att applicera tryck. Därför kan volymen av en gas ändras genom att ändra trycket.
* Gaser expanderar för att fylla sin behållare: Gasmolekyler rör sig slumpmässigt och är inte fixerade i någon speciell position. De kommer att breda ut sig för att fylla hela volymen av sin behållare. Det är därför gaser inte har en fast volym.
Så, även om gas inte har en fast volym som fast eller vätska, har den en specifik volym vid en given temperatur och ett givet tryck. Detta beskrivs av Ideal Gas Law, som säger:
PV =nRT
Var:
*P är tryck
*V är volym
* n är antalet mol gas
* R är den ideala gaskonstanten
*T är temperatur
Denna lag visar att volymen av en gas är direkt proportionell mot temperaturen och omvänt proportionell mot trycket. Därför kan volymen av en gas beräknas om du känner till temperaturen, trycket och mängden gas.
Sammanfattningsvis har gaser inte en fast volym eftersom de är komprimerbara och expanderar för att fylla sina behållare. De har dock en specifik volym som beror på temperatur och tryck.
