1. Kärnladdning: En högre kärnladdning (fler protoner i kärnan) kommer att leda till en starkare attraktion för elektronerna, dra dem närmare och göra jonen mindre.
2. Antal elektroner: Att förlora elektroner (bildar en katjon) leder i allmänhet till en mindre jon eftersom det finns färre elektron-elektronrepulsioner. Att få elektroner (bilda en anjon) leder i allmänhet till en större jon på grund av ökade elektron-elektronrepulsioner.
3. Elektronkonfiguration: Ordningen av elektroner i orbitalerna påverkar storleken. Elektroner i yttre skal upplever mindre attraktion från kärnan och bidrar till en större jon.
Exempel:
* Natrium (Na) vs. Natriumjon (Na+): Natriumjon är mindre än den neutrala natriumatomen eftersom den har förlorat en elektron, vilket minskar elektron-elektronrepulsion.
* Syre (O) vs. Oxidjon (O2-): Oxidjonen är större än den neutrala syreatomen eftersom den har fått två elektroner, vilket ökar elektron-elektronrepulsionerna.
Därför är det inte möjligt att göra ett generellt uttalande om att katjoniska molekyljoner alltid är större än anjoniska. Storleken på en jon beror på det specifika elementet och antalet elektroner som tas emot eller förloras.
Viktig anmärkning: Begreppet "större" kan också syfta på avgiften av jonen. I så fall är det sant att en katjon har en positiv laddning, medan en anjon har en negativ laddning. Detta har dock inte att göra med jonernas storlek.
