Därför är den dominerande intermolekylära kraften i bortriklorid London dispersionskrafter .
Här är varför:
* London Dispersion Forces: Dessa är tillfälliga, svaga attraktioner som uppstår från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelningen inom molekyler. Alla molekyler upplever Londons spridningskrafter, även opolära.
Medan bortriklorid inte har dipol-dipol-interaktioner eller vätebindning (som är starkare än Londons dispersionskrafter), upplever den fortfarande dessa svaga krafter på grund av dess tillfälliga, inducerade dipoler.
