Förstå kemin

* NaCN är saltet av en svag syra (HCN) och en stark bas (NaOH). Detta innebär att lösningen kommer att vara grundläggande.

* CN⁻-jonen kommer att hydrolysera i vatten, reagera med vatten för att producera hydroxidjoner (OH⁻) och göra lösningen basisk.

Stegen

1. Skriv hydrolysreaktionen:

CN⁻(aq) + H₂O(l) ⇌ HCN(aq) + OH⁻(aq)

2. Sätt upp en ICE-tabell (Initial, Change, Equilibrium):

| | CN⁻ | HCN | OH⁻ |

|-------------|--------|--------|-----------|

| Initial | 0,028 M | 0 | 0 |

| Ändra | -x | +x | +x |

| Jämvikt | 0,028-x | x | x |

3. Skriv Kb-uttrycket:

Kb =([HCN][OH⁻]) / [CN⁻]

4. Beräkna Kb:

Kw =Ka * Kb

Kb =Kw/Ka =(1,0 x 10⁻¹⁴)/(4,9 x 10⁻¹⁰) =2,04 x 10⁻⁵

5. Ersätt jämviktskoncentrationerna med Kb-uttrycket:

2,04 x 10⁻⁵ =(x * x) / (0,028 - x)

6. Eftersom Kb är liten kan vi anta att x är försumbar jämfört med 0,028:

2,04 x 10⁻⁵ ≈ (x²) / 0,028

7. Lös för x (som representerar [OH⁻]):

x² ≈ 2,04 x 10⁻⁵ * 0,028

x ≈ √(2,04 x 10⁻⁵ * 0,028)

x ≈ 7,54 x 10⁻⁴ M

8. Beräkna pOH:

pOH =-log[OH⁻] =-log(7,54 x 10⁻⁴) ≈ 3,12

9. Beräkna pH:

pH + pOH =14

pH =14 - pOH ≈ 14 - 3,12 ≈ 10,88

Därför är pH för en 0,028 M NaCN-lösning ungefär 10,88.