Här är varför:
* Kovalent radie: När två identiska atomer binder kovalent delar de elektroner lika. Avståndet mellan deras kärnor anses vara bindningslängden . Den kovalenta radien definieras som halva bindningslängden.
* Metallisk radie: I metaller är atomer tätt packade i ett gitter. Den metalliska radien definieras som halva avståndet mellan två intilliggande kärnor i det metalliska gittret.
Viktig anmärkning: Atomradien är inte ett fast värde. Det kan variera beroende på typen av bindning, antalet bindningar och elektronegativiteten hos de inblandade atomerna.
